تعتمد طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة، والاختزال على مساواة عدد الإلكترونات المفقودة من الذرات بعدد الإلكترونات المكتسبة من قبل ذرات أخرى؟
حل سؤال تعتمد طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة، والاختزال على مساواة عدد الإلكترونات المفقودة من الذرات بعدد الإلكترونات المكتسبة من قبل ذرات أخرى
نطل عليكم طلابنا وطالباتنا الغوالي لنفيدكم بكل ما هو جديد من خلال منصة موقع المساعد الشامل almsaid.com إجابات الكثير من الأسئلة الدراسية تحت إشراف كافة أساتذة المدارس الابتدائية والمتوسطة والثانوية ومعلمي المواد المدرسية المتنوعة للمتابعين بمختلف الثقافات ونركز على المعلومات الصحيحة للطلاب والقراء، في هذه المرحلة التعليمية بحاجة للإجابة على كافة الأسئلة والتمارين وحلول اختبارات ، واجبات منزلية التي جاءت في جميع المناهج بحلولها الصحيحة والتي يبحث عنها الطلبة بهدف معرفتها، ومن خلال هذا المقال سنتعرف معا على :
تعتمد طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة، والاختزال على مساواة عدد الإلكترونات المفقودة من الذرات بعدد الإلكترونات المكتسبة من قبل ذرات أخرى
الإجابة هي
صواب. العبارة صحيحة.
نعم، تعتمد طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال على مساواة عدد الإلكترونات المفقودة من الذرات بعدد الإلكترونات المكتسبة من قبل ذرات أخرى.
التأكسد والاختزال
التأكسد والاختزال هما نوعان من التفاعلات الكيميائية التي تتضمن تغيرًا في عدد التأكسد للذرات. في تفاعل التأكسد، تفقد الذرة إلكترونًا أو أكثر، مما يؤدي إلى زيادة عدد التأكسد. في تفاعل الاختزال، تكتسب الذرة إلكترونًا أو أكثر، مما يؤدي إلى انخفاض عدد التأكسد.
عدد التأكسد
عدد التأكسد هو مقياس لحالة الأكسدة للذرة. يتم تحديد عدد التأكسد للعنصر بناءً على قواعد معينة.
طريقة عدد التأكسد لوزن المعادلة
تعتمد طريقة عدد التأكسد لوزن المعادلة على مساواة عدد الإلكترونات المفقودة من الذرات بعدد الإلكترونات المكتسبة من قبل ذرات أخرى.
خطوات طريقة عدد التأكسد لوزن المعادلة
1. حساب عدد التأكسد لكل عنصر في المعادلة.
2. تحديد الذرات التي تخضع للتأكسد والاختزال.
3. إضافة معاملات إلى المعادلة لجعل عدد الإلكترونات المفقودة مساوياً لعدد الإلكترونات المكتسبة.
4. التحقق من أن المعادلة متوازنة من حيث الكتلة والشحنة.
مثال على طريقة عدد التأكسد لوزن المعادلة
المعادلة غير المتوازنة:
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
حساب عدد التأكسد لكل عنصر في المعادلة:
Fe: 0
Cu2+: +2
Fe2+: +2
Cu: 0
تحديد الذرات التي تخضع للتأكسد والاختزال:
Fe: يفقد إلكترونًا واحدًا، وبالتالي يخضع للتأكسد.
Cu2+: يكتسب إلكترونًا واحدًا، وبالتالي يخضع للاختزال.
إضافة معاملات إلى المعادلة لجعل عدد الإلكترونات المفقودة مساوياً لعدد الإلكترونات المكتسبة:
2 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
التحقق من أن المعادلة متوازنة من حيث الكتلة والشحنة:
الكتلة متوازنة: يوجد 2 ذرة من Fe على كل جانب من المعادلة، وذرتان من Cu على كل جانب من المعادلة.
الشحنة متوازنة: يوجد 2 إلكترونًا سالبًا على الجانب الأيسر من المعادلة، و2 إلكترونًا موجبًا على الجانب الأيمن من المعادلة.
وبالتالي، فإن المعادلة المتوازنة هي:
2 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu